D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变
解答： 解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多;铝的金属性比铁强，反应速度快;而图象中铁反应速度快;故错
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成;故错
C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，无限制接进7但不能等于或小于7，而图象小于7;故错
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线;故对
故选D
点评： 此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度.
12.(2012•连云港)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示.已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1;E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去).下列有关判断正确的是( )
A.E转变为B一定是置换反应 B.A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐 C.D、F中相同元素的化合价一定相同 D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
考点： 物质的鉴别、推断。
分析： 根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析判断即可;
解答： 解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO;
A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法正确;
B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法错误;
C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误.
D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误;
故选B.
点评： 此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论.
六、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13.(2012•连云港)生产、生活、科技、环保等都离不开化学.
Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题.
(1)最新一年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国.据悉，其中混有的重金属铬对人体有害.这里的铬是指 元素 (填“元素”或“单质”或“元素”).
(2)我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的 蛋白质 .海产品容易腐烂变质， 不能 用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜(填“能”或“不能”).
Ⅱ.材料的应用与发展，大大方便了人们的生活.请用下列三种材料的对应字母填空.
A.有机合成材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料
(1)塑料制品属于 A .
(2)棉花、羊毛属于 C .
(3)可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 B .
Ⅲ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律.
(1)开发 太阳能 等新能源(举一例)，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染.
(2)煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 SO2 气体(写化学式)和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成.
考点： 生命活动与六大营养素;金属材料及其应用;常用燃料的使用与其对环境的影响。
专题： 化学与生活。
分析： 根据已有的知识进行分析，物质中含有的是元素;鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品;根据材料的类别即可作出解答;可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等;煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫.
解答： 解：I、(1)胶囊中含有的铬指的是铬元素，故填：元素;
(2)鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品，故填：蛋白质，不能;
Ⅱ、(1)塑料属于有机合成材料，故填：A;
(2)棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，故填：C;
(3)钛合金属于金属材料，故填：B;
Ⅲ、(1)可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等，故填：太阳能(任填一项即可);
(2)煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气，故填：SO2.
点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.
14.(2012•连云港)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).
(1)20℃时，KNO3的溶解度是 31.6 g，以下实验中：
10mL水 x y z
x、y、z中为饱和溶液的是 y .
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 蒸发溶剂至饱和 或 加氯化钠固体至不再溶解 .
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 蒸发浓缩 、 降温结晶 ，然后过滤、洗涤、干燥.
考点： 固体溶解度曲线及其作用。
分析： (1)根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑;(2)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析
解答： 解：(1)从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g;因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解;升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g;加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y;
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