(4)用氯化钠和碳酸氢铵( )可制备碳酸氢钠和氯化铵( )，该反应可表示为： 。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质 NaCl
溶液度/g
29.(6分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.钢导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);
过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。
30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
(1) 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。
(2) 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是________。
(3) 若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________。
(4) 若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。
32.
实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2：打开 ，关闭 ，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 .
通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .
实验2：研究 与 固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中 固体，C中 固体
打开 ，关闭 ，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开 ，关闭 ，一段时间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开 ，关闭 ，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在 上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明 与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。
33.(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水 澄清石灰水
变浑浊 澄清石灰水
无明显变化 澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
35.(3分)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升?
最新一年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷答案
一、选择题
1、A 2、C 3、A 4、B 5、D 6、C 7、D 8、C 9、A 10、C
11、A 12、B 13、D 14、B 15、A 16、B 17、D 18、A 19、B 20、C
21、B 22、C 23、D 24、B 25、D
二、填空题
26、(1)40.08 (2)佝偻病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5
(5))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
27、(1)天然气 C+H2O=CO+H2
(2)①置换反应 ②1：1
(3)①14：3 ②4NH3+3O2 6H2O+2N2
28、(1)蛋白质 (2)太阳能 B (3)蒸发溶剂结晶 (4)7.2g
29、(1)C (2)没有水分
(3)
(4) A、B、C、E、G
30、(1)C+O2 CO2
(2)C O或H
(3)NaCl HCl
(4)2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl
三、实验题
后续操作，关闭K2，打开K1，待拟于涨大后，关闭K1，现象：关闭K1后，气球慢慢变瘪
33、(1)②关生气泡;Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
34、解：设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x
2H2+O2 2H2O
4 32 36
200g x
= ，解得x=1600g
答：消耗氧气的质量为1600g
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