右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
⑵天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
▲ 。
⑶硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ▲ 来区分硬水和软水，常用 ▲ 的方法来降低水的硬度。
⑷用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是
▲
⑸饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是 ▲ 。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ▲ 。
⑹ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
(其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 ▲ 。
五、(本题包括3小题，共17分)
25.(3分)溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
(1)图1中能表示KNO3溶解曲线的是 ▲ (填“甲”或“乙”)
⑵曲线上M点的含义是 ▲ 。
⑶40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。
下列有关说法中，正确的有 ▲ 。(填字母)
A.烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B.烧杯②中溶液是不饱和溶液
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E.将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变
26.(8分)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题
⑴X的化学式为 ▲ 。
⑵工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ▲ 。
⑶废泥的主要成份是 ▲ ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 ▲ (写化学式)。
⑷烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀
▲ 溶液
⑸某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液，质量忽略不计)，混合液刚好由无色变成粉红色时，可认为恰好反应。原盐酸中溶质的质量分数为多少?
▲▲▲(将计算过程写在答卷纸上)
27.(6分)A—E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A ▲ 、
B ▲ 、E ▲ ;
⑵写出C与D反应的化学方程式 ▲ ，反应类型是 ▲ 。
⑶由C转化为A的原理在工业上常用于 ▲ 。
六、(本题包括1小题，共8分)
28. (8分)在去年的实验操作及理论考试中，小林同学抽签选中的两道考题是：
考题Ⅰ：用给定的碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水;
小林同学按以下过程进行作答：
【进行实验】
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中无明显现象
B中 ▲
C中 ▲ A中物质是食盐水
B中物质是稀盐酸
C中物质是澄清石灰水
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
(1)小林将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液。
(2)取少量清液加入适量的氯化钙溶液(中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若出现
] ▲ 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 ▲ 。(填离子符号)
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 ▲ 。
考题Ⅱ：自选一种试剂鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵三种白色固体。
小林选择出了一种试剂，通过实验并观察现象，很快鉴别出了上述三种物质，该试剂是
▲ ，小林应观测的现象是 ▲ 。实验验完成后，小林将上述物质倒入实验室废液缸中，立刻闻到一股强烈的氨味，其原因是 ▲ 。
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