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15.已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2;②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置 A(试管+粉末) B C
反应前 42.0g 75.0g 140.0g
反应后 37.0g 79.5g 140.0g
该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B.3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C.5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D.6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
二、选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分;有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。)
16.化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。
下列说法正确的是
A.单质与化合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于并列关系
C.氧化反应与化合反应属于交叉关系 D.中和反应与复分解反应属于并列关系
17.江苏省疾病预防控制中心专家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛(C5H8O2)是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是
A.戊二醛属于有机高分子化合物
B.戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
C.戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为5︰8︰2
D.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%
18.不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
A.20℃时，溶解度甲>乙>丙
B.50℃时，在100g水中放入50g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C.若要从甲溶液(含有少量乙)中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法
D.分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙新-课 -标-第- 一-网
19.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A. N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B. NaCl固体 Na2SO4 溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C. Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D. CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
20.现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有
A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B.质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
C.质量比为8︰9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
三、(本题包括3小题，共17分。)
21.(4分)用相应的化学用语表示：
(1)人体内含量最高的金属元素 ▲ 。
(2)硫酸钠中的阴离子 ▲ 。
(3)可作为氮肥的一种碱 ▲ 。
(4)乙醇完全燃烧的反应 ▲ 。
22.(7分)有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“ ▲ 污染”。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 ▲ 。
(2)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 ▲ 变化(选填“物理”或“化学”)。
(3)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中发生反应的化学方程式为：
Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓ + ▲ 。
②实验室常采用 ▲ 操作进行沉淀分离，该操作需要用到的玻璃仪器是 ▲ 。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是
▲ (用化学方程式说明)。
23.(6分)人类的生存和发展离不开能源和资源。
(1)南京家用燃料的更新过程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 ▲ (选填字母)。
A.天然气属于可再生能源
B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.天然气作为燃料可避免温室效应的发生
D.煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
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