A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 溶质的溶解度都随着温度的升高而 增大
D. 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素.
专题： 溶液、浊液与溶解度.
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分析： A、稀溶液不一定是不饱和溶液.
B、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断.
C、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断.
D、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断.
解答： 解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误.
B、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误.
C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误.
D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4)，有的吸收热量(如NH4NO3)，故选项说法正确.
故选D.
点评： 本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键.
6.(2分)(最新一年•菏泽)如图是氯元素的原子结构图，下列叙述正确的是( )
A. 氯原子第一电子层有7个电子 B. 氯原子核内有17个质子
C. 氯原子在化学反应中容易失去电子 D. 氯与铝形成物质的 化学式为AlCl2
考点： 元素周期表的特点及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层;若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子.据此进行分析解答.
解答： 解：A、由氯元素的原子结构图的意义可知，氯原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误.
B、由氯元素的原子结构图的意义可知，氯原子核内有17个质子，故选项说法正确.
C、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误.
D、氯原子的最外层电子数为7，易形成带一个单位负电荷的阴离子，化合价为﹣1价，铝显+3价，形成的物质的化学式是AlCl3.故选项说法错误.
故选B.
点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键.
7.(2分)(最新一年•菏泽)观察，分析实验现象，有利于理解科学的本质.下列有关实验的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中，放出大量热
C. 把燃着的木条放在盛满二氧化碳的集气瓶口，木条继续燃烧
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;二氧化碳的化学性质;碱的化学性质.
专题： 实验现象 的观察和记录.
分析： A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.
C、根据二氧化碳不能燃烧、不 能支持燃烧进行分析判断.
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
解答： 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误.
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误.
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条放在盛满二氧化碳的集气瓶口，木条熄灭，故选项说法错误.
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜溶液与氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀，故选项说法正确.
故选D.
点评： 本题难度不大，掌握硫在氧气中燃烧的现象(注意火焰的颜色)、浓硫酸的稀释方法、二氧化碳的化学性质、碱的化学性质即可正确解答本题.
8.(2分)(最新一年•菏泽)现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X，Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法不正确的是( )
A. 生成氢气的质量：X>Y B. 相对原子的质量：X>Y
C. 金属活动性：X>Y D. 消耗硫酸的质量：X>Y
考点： 金属的化学性质.
专题： 金属与金属材料.
分析： A、根据图象分析生成氢气的质量;
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析;
C、据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性;
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量.
解答： 解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X>Y，正确;
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X>Y，因此可判断相对原子质量是Y>X，故说法错误;
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y>X，故说法错误;
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