45.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，从第 4 份开始，金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)
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解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1
∴x=32.5(g)
∴黄铜样品中锌的质量分数为
=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
(3)在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。
七、(本大题共3个小题，每空1分，共12分)
46.有图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出。已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成 的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：
(1)A的原子结构示意图为
(2)B+C=D+E的化学方程式为 。(Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)
(3)E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
47.化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
(1)取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 。
(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 减弱 。这是由于 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
48.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
(1)其中能达到实验目的的是 C、D
(2)在C组实验中发生的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3 物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色。
(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是碳酸钠和氢 氧化钠的混合物
(6)乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 。
以上就是初三化学暑假作业测试题(附答案)的全部内容，希望各位学生和家长们能够喜欢。
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