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2017年高考化学练习题：电化学原理及其应用

[05-18 21:33:33]   来源：http://www.kmf8.com  高考化学复习资料   阅读：8304次
概要： 答案：(1)负极(2)紫色向D铂夹靠近(3)4OH--4e-===O2↑+2H2O(4)H2-2e-+2OH-===2H2O9.(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为________________、________________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为____________________、____________________。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：____________________、____________________。解析：根据
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答案：(1)负极　(2)紫色向D铂夹靠近　(3)4OH--4e-===O2↑+2H2O　(4)H2-2e-+2OH-===2H2O

9.(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为________________、________________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为____________________、____________________。

(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：____________________、____________________。

解析：根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4OH--4e-===4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加或生成，故负极：2H2-4e-===4H+，正极：O2+4H++4e-===2H2O.由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀碱性减弱，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，水增多，溶液酸性减弱，故pH将变大。如把H2改为甲烷，用KOH作导电物质，根据反应CH4+2O2===CO2+2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。

答案：(1)H2　O2　负极：2H2+4OH--4e-===4H2O

正极：O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)负极：2H2-4e-===4H+

正极：O2+4H++4e-===2H2O　(1)变小，(2)变大

(3)负极：CH4+10OH--8e-===CO+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-

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