本文主要为考生提供“最新一年高考化学第一轮复习专题小结”，希望对考生朋友有所帮助!
题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH-)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH-) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3-.ClO-、MnO4-，因与Al反应不能产生氢气
不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
(1).发生离子互换反应：(复分解反应的条件)① 产生难溶物：沉淀、气体;② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
(2).发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-;Cu2+与I-等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。[(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-]
(3).酸、碱性环境不一致：① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH-)不能大量共存; ② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在;⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在;注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH-)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解);⑦ 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-=H++SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存;⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+=NH4+。
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