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2017年高考化学第一轮复习：电解原理

[05-18 21:33:33]   来源：http://www.kmf8.com  高考化学复习资料   阅读：8789次
概要： 本文主要为考生提供“最新一年高考化学第一轮复习专题小结”，希望对考生朋友有所帮助!电解原理(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;阴离子在阳极放电：S2->I->Br->Cl->(F-、NO3-、SO42-等金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.(2)阴阳两极得失电子相等(计算)(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2
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本文主要为考生提供“最新一年高考化学第一轮复习专题小结”，希望对考生朋友有所帮助!

电解原理

(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序

惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;

阴离子在阳极放电：S2->I->Br->Cl->(F-、NO3-、SO42-等

金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.

(2)阴阳两极得失电子相等(计算)

(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O

(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2


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