波尔认为在能量最低的轨道，电子运动可以看成是在“平地”上的状态，这时不会释放能量。一旦电子获得了特定的能量，它就获得了动力，向上“攀登”一个或几个台阶，到达一个新的轨道。当然，如果没有了能量的补充，它又将从那个能量较高的轨道上掉落下来，回到较低的轨道上。同时释放出相应能量，对应于其光谱线。而从第二个台阶下来，或者从第三个台阶下来放出的能量不同，也就对应着一根根不同的谱线。波尔将量子理论引入原子结构，扫清了原子稳定性的问题。
六、结构决定性质
[提出问题]研究原子结构是为了更好地理解元素的性质，解释化学反应的原理。比如说，钠能与氯气剧烈反应，生成白色的氯化钠颗粒。为什么钠能在氯气中燃烧?该如何解释该反应的原理呢?我们首先从微观的角度来看这个反应。这个反应是如何进行的呢?每个钠原子一共有多少电子?为什么每个钠原子失去一个电子?每个氯原子一共有多少电子?为什么每个氯原子得到一个电子?(核外电子分层排布)(8电子稳定结构)元素的化合价和什么有关?现在我们知道了化学反应中元素化合价的变化与电子转移有关。大家有没有注意原子得失电子后体积的变化?原子得电子变为阴离子后体积变大，原子失电子变成阳离子后体积变小。为什么参加反应的钠原子和氯原子个数比是1∶1?
那么，如何解释镁和氧气的反应呢?镁与氯气反应，生成的产物氯化镁化学式应该是怎样的?为什么是1∶2?
七、神秘的夸克
[介绍]其实，人类对于原子结构的认识仍在发展。后来，又有科学家提出电子等微观粒子就像光一样，既是一种粒子，又有波的性质，电子等微观粒子具有波粒二象性，电子在核外运动像是一团带负电的云雾。
而原子核内的质子和中子又分别由夸克构成。可夸克和电子就是基本粒子吗?它们会不会也是由其它更基本的粒子组成呢?
为进一步探求原子的内部结构，现在的科学家们又在使用着什么样的手段呢?由于我们仍然无法直接观察，那就只能通过“打靶”、“轰击”来改变对象的状态，再分析改变后的结果，以了解其更微观的结构。其实原理仍然类似于卢瑟福的α粒子轰击原子的实验，只不过卢瑟福实验用的粒子源是天然射线。而要想更深入地进行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更强的粒子，更快、更高、更强。怎样才能获得这样的粒子呢?我们的旅程到底有没有尽头呢?
第3单元 课时2
认识原子核
一、学习目标
1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。
2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。
3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
二、教学重、难点
原子核的组成;同位素等概念。
三、设计思路
本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨
四、教学过程
[导入] 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢?不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
例如：一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg;一个氧原子的质量是2.657×10-26kg;一个铁原子的质量是9.288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
[板书]相对原子质量：某原子的质量与C—12原子质量的1/12的比值。
[提出问题]你知道C—12原子指的是什么原子吗?
[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢?今天就让我们来认识原子核。
[提出问题]卢瑟福的ɑ粒子散射实验说明原子具有怎样的结构?
[板书]
一、原子的组成：
中子
原子核
质子
1.原子
核外电子
[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。
[提出问题]在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系?为什么?
原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗?此时，它还是原子吗?离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系?
忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系?什么是质量数?怎样简洁的表达原子核的构成?其含义是什么?
[讲解]原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。 X中Z表示质子数，X表示元素符号。如 C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C—12指的就是这种原子。
[板书]
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
[过渡] “ O”与“O”所表示的意义是否相同?
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、 氘、 氚
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。(原子核的组成不同)
同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素之间的互称。
(学生阅读教材33页“拓展视野”)
[板书]
第二课时 认识原子核
一、原子的构成：
1. 中子(不带电)
原子核
质子(带正电) 一个质子带一个单位正电荷
原子
核外电子 (带负电) 一个电子带一个单位负电荷
在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数
- 高一化学教案：人类对原子结构的认识教案
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题一
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题二
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题三
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题四
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题一
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题二
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题三
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题四
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题五
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题六
- › 高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题一
- › 高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题二
- 在百度中搜索相关文章：高一化学教案：人类对原子结构的认识教案
- 在谷歌中搜索相关文章：高一化学教案：人类对原子结构的认识教案
- 在soso中搜索相关文章：高一化学教案：人类对原子结构的认识教案
- 在搜狗中搜索相关文章：高一化学教案：人类对原子结构的认识教案