待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
(如图所示)观察现象。
学生完成表格
现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟
化学方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提问]氯化钠是一个分子吗?
[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。
与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[思考与讨论]
1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?
2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。
[学生活动后投影]
[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
[追问]他们可以无限靠近吗?
[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。
[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。
静电作用：F引 = F斥
[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?
2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?
3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例
静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物
[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
[讲述\投影]二.电子式
在元素符号周围用小黑点 • (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式：
H× Na• ×Mg× •Ca• 等
2. 离子的电子式：
等
3.化合物的电子式
[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?
[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成
这样的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程
[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。
[小结]
第一课时 共价键
[复习提问]
1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?
2.用电子式表示Na2S的形成过程。
[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
2.
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?
[板书]二、共价键
[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。
[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。
[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键
[投影]表1-3一些以共价键形成的分子
分子 电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[板书](2)表示共价键的形成过程。
- 高一化学一单元教案：化学键教学设计
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题一
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题二
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题三
- › 高一化学练习：高一化学物质的分类及转化测试题四
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题一
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题二
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题三
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题四
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题五
- › 高一化学练习：高一化学酸雨及其防治过关测试题六
- › 高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题一
- › 高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题二
- 在百度中搜索相关文章：高一化学一单元教案：化学键教学设计
- 在谷歌中搜索相关文章：高一化学一单元教案：化学键教学设计
- 在soso中搜索相关文章：高一化学一单元教案：化学键教学设计
- 在搜狗中搜索相关文章：高一化学一单元教案：化学键教学设计