个
。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含
个铁原子，是56g。
的相对分子质量是98，1mol硫酸含
个硫酸分子，是98g。
的相对分子质量是18，1mol水含
个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以
的式量是23。1mol钠离子含有
个钠离子，是23g。
的式量为17。1mol氢氧根离子含
个氢氧根离子，是17g。
[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?
[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16g y=32g
[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)
[板书]二、摩尔质量
1.1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?
[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为
，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
[投影]课堂练习
1.填写下列空白
(1)
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] 下一页
- 高一化学第一单元教案：物质的量教案
- › 高一化学练习：高一化学氮的氧化物达标练习题一
- › 高一化学练习：高一化学氮的氧化物达标练习题二
- › 高一化学练习：高一化学氮的氧化物达标练习题三
- › 高一化学练习：高一化学氮的氧化物达标练习题四
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应一
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应二
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应三
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应四
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应五
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应六
- › 高一化学练习：高一化学电解质在水溶液中的反应七
- › 高一化学练习：高一化学气体摩尔体积达标测试题一
- 在百度中搜索相关文章：高一化学第一单元教案：物质的量教案
- 在谷歌中搜索相关文章：高一化学第一单元教案：物质的量教案
- 在soso中搜索相关文章：高一化学第一单元教案：物质的量教案
- 在搜狗中搜索相关文章：高一化学第一单元教案：物质的量教案