【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高一下册化学必修二期中试题，供大家参考。
本试卷分第I卷和第II卷两部分。共100分，考试用时90分钟。
注意事项:
1. 答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号写在第II卷的密封线内。
2.第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分;第II卷用钢笔或中性笔作答。
3.考试结束，只须将第II卷上交(第I卷自己保留好，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共50分)
1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )
A.提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
2.下列各组物质中互为同位素的是 ( )
A. 和 B.H2O和H2O2 C.D和T D.O3和O2
3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素的最高正化合价呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
4.下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是 ( )
A.CO2 B.KOH C. CaCl2 D.H2O2
5.关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的最外层电子数不超过8个
6.下下列说法正确的是：( )
A.Na，Mg，Al还原性依次减弱
B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
D.S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大
7.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
8.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ;C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧 放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )。
A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石是物理变化
C.石墨的能量比金刚石的能量高 D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
9.下列说法正确的是 ( )
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
10. Cl与Cl-两种粒子中，相同的是( )
A、化学性质 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数
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11.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )
A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3
C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
12. 下列比较中正确的是( )
A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I- B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S
C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金属性：F > Cl > S > O
13.A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 ( )
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