A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行
B.该反应既是氧化还原反应也是分解反应
C.上述反应过程中，旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量
D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
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13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )高
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳，不可用 于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
14.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
B.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- =CO32 - + H2O
D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
15.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质 检验 除杂
A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2
C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液
D. NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水
16.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题
17.(7分)
A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
(1)写出元素符号：B________，D________;
(2)甲物质的电子式是______________________;
(3)用电子式表示乙物质的形成过程______________________________;
(4)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
____________________________________________;
(5)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。
18.(6分)如图所示的原电池装置
(1)金属Zn组成的电极是_______极，发生_________反应，
伴随的现象是 ;
金属Cu电极反应方程式为 。
(2)当导线上通过 3.01×1022个电子时，
锌片质量减少______g，铜片表面析出氢气_______L(标准状况)。
19. (10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.
Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________________ ______________.
Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止________.
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明.从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到 C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装 有________溶液的洗气瓶.
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