(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_ ;
(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_ ;
(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_ ;
(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:
▲_ ;
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 ▲_ 。
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6g CO2，
下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A.物质的量 ▲_ B.气体体积 ▲_
C.质量 ▲_ D.电子数 ▲_
E.密度 ▲_ F.原子数 ▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题，共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;
该反应的离子方程式是 ▲_ ;
证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。
最新一年～最新学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15.⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分)
⑶16.7 (2分) B (1分)
⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)
⑸重新配制 (1分)
16.Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)
⑶①③④⑤(2分)
Ⅱ① 氧化性(酸性)②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分，共4分)
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O (每空2分，共10分)
18.(1)②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
(每空1分，共6分)
(2)5：1 (2分) ;2.5NA或1.505×1024 (2分)
19(1)还原 ，氧化。还原，氧化。(每空1分，共4分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)
【总结】高一化学期中试题就为大家介绍完了，大家要在高一期间好好学习，为高中的学习打好基础。小编祝大家在www.kmf8.com学习愉快。
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