24.下列物质的保存方法不正确的是( )。
A.固态碘常盛放在棕色细口瓶中
B.氯水应放在棕色细口瓶中
C.氢氟酸应放在塑料瓶中
D.少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在其上层放少量的水
25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是( )。
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：1
第II卷（共计50分）
二.填空题
26.(4分)0.01 mol某物质的质量为1.08 g，则此物质的的摩尔质量为_______。完全中和66 mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸(密度为1.10 g/cm3)，需要氢氧化钠_______g，_______mol。
27.(4分)2 mol O3和3 mol O2的质量(填相等.不相等或无法判断)_______;分子数之比为_______;所含氧原子的数目之比为_______;在相同条件下气体的体积比为_______。
28.(11分)新制的氯水显_____色，说明氯水中有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____________生成，说明氯水中有_______存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但很快又褪色，这是因为_____________________。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_____气，该反应的化学方程式________________________________。
29.(2分)在卤族元素中，氧化性最强的是_____，原子半径最小的是_____。
30.(6分)质量分数为10%.密度为1.07 g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是_______。250 mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_______L(标准状况)。将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______ mol/L
31.(4分)一些酸在反应中可以表现出多重性质，如
2KMnO4+16HCl == 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。
(1)NaOH +HCl=== NaCl +H2O，HCl____________。
(2)C+2H2SO4(浓)==== CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O，H2SO4___________。
32.实验填空题(共13分)
实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供使用：
(1)实验室制取氯气的原理：____________________________________;其中HCl所表现的性质是_________._________。(4分)
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)(4分)
_____接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。
(3)在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用(3分)。
饱和食盐水的作用是________________________;
浓硫酸的作用是____________________________;
氢氧化钠的作用是__________________________。
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为(2分)：
______________________________________________。
三.计算题(6分)。
33.加热3.14 g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52 g。计算原混合物中苏打的质量分数。
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