A.①=④>③=② B.①=④>③>②
C.①>④>③>② D.④>①>③>②
17.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
18、当温度不变的情况下，反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H<0。现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1)，关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同温度，则物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。
19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )
A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，
那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同温度下，l0 ml 0.lmol•L一醋酸与100 ml 0.01 mol•L一醋酸中的H+物质的量
20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表 所示：
容器
编号 起始时各物质物质 的量 达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热 23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)
下列叙述不正确的是 ( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
21、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为( )
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L
I I卷(包含5道大题， 共54分)
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