C.-1403 kJ•mol-1 D.-2491 kJ•mol-1
15、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：
A、1mol/(L•min) B、0.9mol/(L•min)
C、0.2mol/(L•min) D、0.1mol/(L•min)
16、设C+CO2=2CO △H>0的反应速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 △H<0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：
A、同时增大 B、同时减少
C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2增大
17、某温度下，浓度都是1 mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4 mol•L-1，c(Y2)=0.8 mol•L-1，c(Z)=0.4 mol•L-1，则该反应的反应式可表示为：
A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 X2Y
C.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3
18、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是：
A.T1
C.T1>T2，p1>p2 D.T1>T2，p1
19、下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：
A B C D
二 、不定项选择题(共21分，每题有1～2个答案，全对每题给3分，若有两个答案只选一个且对则得2分，有错则该小题为0分)
20、在一定温度下，反应A2(气)+ B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是：
A、单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的AB
B、容器内的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
21、已知N2+3H2=2NH3 △H<0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应
C. 高压有利于合成氨反应
D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应
22、在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol/L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol/L的是：
A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moD
C. 3molC+1molD D. 6molC+2molD
23、在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q<0，平衡左移，M1>M2 B、若Q<0，平衡右移， M1
C、若Q>0，平衡左移，M1>M2 D、若Q>0，平衡右移， M1
24、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： C
A. p2>p1，n<3 浓
B. p2>p1，n>3 度
C. p1>p2，n<3
D. p1>p2，n>3 t
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