第Ⅱ卷 非选择题(48分)
17. (15分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-570 kJ•mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242 kJ•mol-1;
③ C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH3=-110.5 k J•mol-1;
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4=-393.5 kJ•mol-1;
⑤CO2(g)+2H2O(g)= ==2CH4(g)+2O2(g) ΔH5=+890 kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。
(2)H2的燃烧热为________________________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH6=a kJ•mol-1;则a=________;该反应的熵ΔS________0 (选填“>”、“=”或“<”)。
(4)C(s)+CO2(g ) ===2CO(g) ΔH7=___________________________。
18.(15分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，ΔH<0,到2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol•L-1，请填写下列空白：
(1)x的值等于________________。
(2)该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)A物质的转化率为__________________。
(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。
19.(18分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v=____________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
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