C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正
反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
11、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C+CO2 2CO-Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2+3H2 2NH3+Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是 ( )
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
www.kmf8.com二、 选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意)
16、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 ( )
A、 NO：0.001 mol•L1 B、 H2O：0.002 mol•L1
C、 NH3：0.002 mol•L1 D、 O2：0.001 mol•L1
17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：
A.CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B.NH4+ + H2O NH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D.NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 ( )
A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
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