A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
21、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为( )
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L
I I卷(包含5道大题， 共54分)
三、填空题
23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L 。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为
24、(11分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、
_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
25、(16分)(1)在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g)，发生反应2A(g) B(g)+C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.达到平衡的时间
d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度
f .平衡时混合气体的平均摩尔质量
(2)实验 室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增 重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 (假设气体全部逸出)。
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