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2017年高二化学期末试卷

[05-18 21:33:33]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学试题   阅读：8404次
概要： D.AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )。A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 )。A.未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B.装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
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D.AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )。

A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:

c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:

c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 )。

A.未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

B.装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C.滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D.滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

17.有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是( )。

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A.Fe2O3　 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe5O7

18.2.7 g铝粉分别与体积均为100 mL、浓度均为2 mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)是( )。

A.①=②=③　　 B.①=②>③ C.①>②>③ D.②>①=③

19.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是( )。

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做出食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成胃药 ⑨制防锈油漆

A.①②④⑤⑥⑦　 B.②⑤⑥⑦⑧⑨

C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 )。

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

二、填空题(本题包括3小题，共30分，)

21.(每空2分;共6分)某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸后体积减小至40 mL。再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20 mL，余下气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_______气体;一定不含有______气体，其体积比为___________(上述气体体积均在同温同压下测定)。

22.(每空2分;共12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

(1)某时刻t时，nt (N2) = 13 mol，nt (NH3) = 6 mol，计算a的值。a = 。

(2)若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。n(NH3) =

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

(4)原混合气体中，a∶b = 。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= 。

(6)平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3) = 。

23.(每空2分;共12分)A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：

(1)B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。

(2)写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G ;G→F 。

(3)L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式

三、计算题(共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。)

24.请根据下列实验数据确定某水合含Fe(II)的盐的化学式。①将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3;②将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4;③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol/LNaOH溶液恰好中和。

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