(3)求从t=0时刻起，1.0s内通过ab棒的电荷量q;
(4)若t=0时刻起，l.0s内作用在ab棒上的外力做功为W=16J，求这段时间内cd棒产生的焦耳热Qcd。
24.(20分)如图所示的直角坐标系中，在直线x=-2l0到y轴区域内存在着两个大小相等、方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿y轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向。在电场左边界上A(-2l0，-l0)到C(-2l0，0)区域内的某些位置，分布着电荷量+q.质量为m的粒子。从某时刻起A点到C点间的粒子，依次以相同的速度v0沿x轴正方向射入电场。若从A点射入的粒子，恰好从y轴上的A′(0，l0)沿x轴正方向射出电场，其轨迹如图所示。不计粒子的重力及它们间的相互作用。
(1)求匀强电场的电场强度E：
(2)若带电粒子通过电场后都能沿x轴正方向运动，请推测带电粒子在AC间的初始位置到C点的距离。
(3)若以直线x=2l0上的某点为圆心的圆形区域内，分布着垂直于xOy平面向里的匀强磁场，使沿x轴正方向射出电场的粒子，经磁场偏转后，都能通过直线x=2l0与圆形磁场边界的一个交点处，而便于被收集，求磁场区域的最小半径及相应的磁感应强度B的大小。
25.(13分)某小组在研究前1 8号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“.”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
(1)K元素在常规周期表中的位置 (填周期和族)。
(2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。
(3)下列说法正确的是 。
a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定
b.虚线相连的元素处于同一族
c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-
d.由K、L两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，清写出碳棒一极的电极反应式
。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是 (填“电解池”或“原电池”)
(5)已知室温下，X(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol•L-1的
Fe(NO3)3和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标示意图中画出生成X(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。
26.(13分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水取气Mg，流程如下图所示：
(1)工业制取镁的方法是 法。
(2)试剂I一般选用 (填化学式)。
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为Mgl2 MgF2(填“>”、 “=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色，无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
27.(15分)某小组查文献得知：氧化性
I.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KlO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下：
(2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe3+、S4O2—6、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。
II.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•H2O晶体的试样(不含能与I—发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：
取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是 。
(2) CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。
(3)该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 。
28.(17分)阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：
已知：醛或酮均可发生下列反应
(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 。
(2)反应I的反应类型是 反应。HOCH2CH2OH可由1，2-二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是 。
(3)写出C—D的反应方程式 。
(4)C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为 。
(6)下列说法正确的是 。
a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液
b.1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银
c.A的核磁共振氢谱只有一组峰
d.两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯
(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式 。
(8)水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。
29.(19分)下图表示促性腺激素释放激素(GnRH)刺激垂体细胞释放黄体生成素(LH，一种促性腺激素)的示意图。请分析作答：
(1)GnRH由____分泌，当它与垂体细胞膜上的受体(图中用R表示)结合后，会引起一系列反应，激活与LH合成、分泌有关的酶，引起 的增加。
(2)与LH合成、分泌有关的酶的激活还依赖Ca2+浓度的增加。图中可以看出，细胞质中Ca2+的来源有____和 。说明无机盐具有 的功能。
(3)已知LH的化学本质是糖蛋白，参与其合成和分泌的细胞器有____ 。
(4)LH通过____的方式分泌到细胞外，经____运输到靶细胞。LH作用的靶细胞是 。若幼年GnRH的分泌增加，会引起儿童的性早熟。但目前治疗此类性早熟的方法却是给患儿注射GnRH缓释剂(能在体内缓慢释放，使其浓度在用药间隔期内基本稳定)。其原理是GnRH能持续作用于受体，从而使其对GnRH不敏感，使 的分泌受抑制，最终使 水平显著下降。
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