B.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
18.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2 C. 6：7：3 D. 6 ：9：0
19.现有100 mL 3 mol•L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是( )
A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等
C.现象不同，沉淀质量不等 D.现象不同，沉淀质量相等
20.在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁
C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
21.将2.24g的铁粉加入50 ml 2 mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A.铁有剩余，溶液曾浅绿色，Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
D.Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6 ：1
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二.填空题：
22.(11分)
Ⅰ.(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( )
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色; ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色; ⑥新制氯水久置后变为无色;
Ⅱ.(8分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
(2)若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的物质的量为 ;若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：
;这时若有1mol H2O2发生分解，电子转移个数为
。
23.(10分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 无现象
② B+D 有气体放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)： 、 、 。
(2)写出B和D反应的离子方程式： 。
(3)说明A和B不发生反应的理由： 。
24.(12分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式：F ，G 。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
。
(3)D→E的转化中，加入过量的X可能是 。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C： ;
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