(2) 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
15、现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：
(1)取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_______________________________________。
(2)取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式________ _________________。
16、实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题。
(1)实验仪器a的名称是________________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母序号)。反应的化学方程式为_______________________________________。实验室制取二氧化碳的药品是_______________________________。
(3)收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是________(填字母序号)，其原因是_______________ _____________。
17、.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式。
②： ;
③： 。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
(写化学式，下同)，此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。
实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
(1)鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
(2)若没有C装置，则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置的作用是 。
(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留一位小数)
18、小强设计了一个有趣的实验(如右图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。
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