物质 A B C D
微观示意图 [来 [
30.(7分)A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题(图中“→”表示物质间存在转化关系)。
(1)A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_____;A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_____。
(2)D为气体单质，写出B→D的化学方程式_____。
(3)工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。
(4)E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，
产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。
滤液中的溶质是_____;
写出E→H的化学方程式_____;
F→E的化学方程式_____。
三、实验题(共3个小题，共19分。)
31.(6分)根据实验内容回答问题。
A B C
(1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。
(2)图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为 ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用 (用化学反应方程式表示)方法制取。
(3)用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为 ;并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______(填序号)。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
32.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。
A C /分液漏斗 气球中粉末
试剂 Mg
33. (8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探 究：
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体;
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、 固体为Ca和CaH2。
2、 固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下：
实验操作 实验现象 实验结论及解释
① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃
有氢气生成
② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 (填化学式)
甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
。
【反思讨论】
(1)写出CaH2与水反应的化学方程式 。
(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
(3)制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。
四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
35.(3分)氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
请计算：
(1) 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
(2) B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
昌平区2011—最新学年第二学期初三年级第一次统一练习
化学试卷答案及评分标准 2012. 5
一、选择题(每小题1分，共25分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D B C D A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B C C B C B B D
题号 21 22 23 24 25
答案 B B D B B
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