14.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是
15.下列实验设计不可行的是
A.用稀盐酸除去铜粉中的镁粉
B.加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠
C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
D.在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7
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16.古代哲学家认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约。下列化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是
A.质量守恒定律
B.化合物中正负化合价代数和为零
C.化学变化前后元素原子种类、个数不变
D.酸和碱能发生中和反应
17.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示食盐水的点是
18.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是
A.Na2CO3、K2SO4、HCl B.FeCl3、NaNO3、NaOH
C.Ca(OH)2、NaCl、HCl D.CuSO4、NaNO3、H2SO4
19. 用H2O作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是
A.Cu (OH)2 B.H2 C.Ca(OH)2 D.H2CO3
20.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是
第Ⅱ卷(非选择题 60分)
二、本题包括3小题，共30分
21.(10分)归纳、整理是复习化学的重要方法。下面请你从C、H、O、S、Na、Mg、Fe、Cu、Zn、Ca等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空 ：
⑴碳酸钠中的阴离子 ;炉具清洁剂中的碱 。
⑵一种银白色的固体燃烧发出耀眼的白光 。
⑶不能用铁制容器配制波尔多液的原因 。
⑷锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn+2O2+3H2O+X====3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为____________。
22.(8分)溶解度曲线能直观定量描述物质的溶解性。请根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
①20℃时，甲物质的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。
② ℃时，两种物质的溶解度相等。
③60℃时，将80 g 甲物质放入80 g水中，充分溶解所得溶液的总质量为 g。此时，若要进一步增大溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是 。
23.(12分)水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
(1)日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。
(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。
(3)家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为
(4)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+的质量为0.2g，通过计算判断此水样的硬度约为 ， 是否符合饮用水标准?
三、本题包括2小题，共20分
24.(12分)课外化学兴趣小组的同学在参观废水处理厂时，得知除锈车间将甲废水池中含有的FeCl3、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合排放(如右图)，该小组的同学对混合后废水池中的溶液进行了探究。
【提出问题】混合后的废水中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学猜想：只含有KCl;乙同学猜想：含有KCl和HCl两种溶质
【表达与交流】甲同学猜想的理由是：
(1)_______________________ _
【反思与评价】对乙同学的猜想进行评价：
(2)________________________________ _
甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取混合后的废水，过滤后向其中加入少量Mg(OH)2粉末，无现象，请你对甲同学的实验设计做出评价：
(3)__
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