(1)紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ;“锌、钙、硒”是指 (填“单质”、“元素”或“分子”)。
(2) 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。
(3)自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。
(4)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
(5)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 (填序号)。
27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。
(2) 随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 (填1种即可)等。
(3)将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 。
(4)甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
① 该反应的化学方程式是 。
② 下列对该反应的叙述正确的是 (填序号)。
a.反应前后分子个数不变b.该反应中含氢元素的化合物有2种
c.反应前后各元素的化合价均不变d.若有24 g的A参加反应，则生成D的质量为9 g
28.(6分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主
要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质
的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数
由小到大的顺序是 。
(3)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠 并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 9 36 81 90
溶液质量/g 209 236 272 272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。
关于上述实验的叙述正确的是 (填序号)。
a.①②所得溶液是不饱和溶液 b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g
d.20℃时，将④继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体
29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。
(2)铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 工业上冶炼铝，是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。
(4) 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混 合物的质量
与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 (填序号)。
a.若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b.若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g
c.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量
分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
30.(6分)甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。
(1)产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。
(2)① 若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液。
② 若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。
三、实验题(共3个小题，共19分。)
31.(5分)根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器甲的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 (填序号)，制取该气体反应的化学方程式是 。
(3)若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 。
32.(7分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)
(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
① A中反应的化学方程式是 。
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