当前位置：考满分吧 →中小学教学 → 高中学习网 → 高一学习辅导 → 高一化学辅导资料 → 高一化学试题→高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六» 正文

高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六

[10-20 00:48:13]   来源：http://www.kmf8.com  高一化学试题   阅读：8721次
概要： 你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了“高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六”以后你会有很大的收获：高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六6、硫及其化合物①②③④硫酸的化学性质Ⅰ.稀硫酸的酸性(与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐)Ⅱ.浓硫酸的强氧化性(与Cu、C、*S、*H2S反应)*⑥ FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O*⑧ 2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2(O2充分)*⑨2H2S + O2 点燃 2H2O + 2S↓(O2不充分)2H2S 2H2 + 2S↓镁、铝 图象题1.铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例)(1)反应：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O(2)图象：成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，
高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六,标签：高一化学试题及答案,http://www.kmf8.com

你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了“高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六”以后你会有很大的收获：

高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六

6、硫及其化合物

①

②

③

④硫酸的化学性质

Ⅰ.稀硫酸的酸性(与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐)

Ⅱ.浓硫酸的强氧化性(与Cu、C、*S、*H2S反应)

*⑥ FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4

*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

*⑧ 2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2(O2充分)

*⑨2H2S + O2 点燃 2H2O + 2S↓(O2不充分)

2H2S 2H2 + 2S↓

镁、铝 图象题

1.铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例)

(1)反应：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为

Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O

(2)图象：成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如右图：

(3)有关计算

①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量

②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量

NaOH的量 n(NaOH)

当NaOH不足时 n(NaOH)=3n[Al(OH)3]

当NaOH过量时 n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]

例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )

A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL

解析: 已知n(AlCl3)=0.03 mol，n[Al(OH)3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O知，当碱的量不足时，则n(NaOH)=3 n[Al(OH)3]= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL;当碱过量时，则n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] =0.11 mol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B.

通过阅读“高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六”这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!

相关推荐：

www.kmf8.com
Tag:高一化学试题，高一化学试题及答案，高中学习网 - 高一学习辅导 - 高一化学辅导资料 - 高一化学试题
上一篇：高一化学练习：必修1化学方程式复习试题七