【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家整理了此文“高二化学教案：化学平衡学案”，供大家参考!
本文题目：高二化学教案：化学平衡学案
第三节 化学平衡学案
学习目标：
①理解化学反应的可逆性;
②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系;
③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响;
④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算;
⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。
学习重点：化学平衡的特征
浓度、压强和温度对化学平衡的影响
学习难点：化学平衡的建立
平衡移动原理的应用
学习过程：
一、 可逆反应与不可逆反应
结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。
通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义：
可逆反应：
练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO3?
二、 化学平衡状态
讨论1：可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(c—t图)及反应速率(v正、v逆)随时间变化的图形(v—t图)并总结规律。
由以上分析，总结什么是化学平衡状态。
化学平衡状态是指：
化学平衡状态研究的对象是：
讨论2、(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了?(强调v正=v逆≠0;平衡是动态的，而不是静止的)
(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系)
(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系)
练习：在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H2 2NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：
(1) 反应物浓度等于生成物浓度;
(2) 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2;
(3) 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2;
(4) 反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化;
(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;
(6) 容器内混合其体的密度不再变化。
探究：外界条件对化学平衡的影响
1、 浓度对化学平衡的影响
仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论?
结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;
增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动;
减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;
减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。
讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。
练习：画出以下几种情况的速率—时间图
减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度
分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点?
(讨论后每组选出一个代表回答)
a、 改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。
c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。
练习：可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度
2、压强对化学平衡的影响
下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的实验数据。
压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100
NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
分析上述数据，你可以得出什么结论：
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。
讨论：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若改变压强，平衡有何变化?为什么?
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动?
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动?
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g)+S(s)
3、温度对化学平衡的影响
观察[实验2—7]
NO2为 色气体，N2O4为 色气体
对于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色 ，
降低温度，混合气体颜色 。
升高温度，化学平衡向 方向移动
降低温度，化学平衡向 方向移动
练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是( )
A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大
C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大
4、催化剂对平衡无影响
讨论：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂，其目的是什么?
根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律?
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、 化学平衡常数
阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律?
化学平衡常数是指：
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=
K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。
讨论：K受什么因素影响?
阅读教材例1、例2完成练习。
【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。
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