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高二化学教案：溶液的酸碱性教学案

[02-28 22:56:01]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8819次
概要： 【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家整理了此文“高二化学教案：溶液的酸碱性教学案”，供大家参考!本文题目：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案第二单元 溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.0×10-5mol•L-1，根据KW=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14mol2•L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol•L-1 。2.酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)越大，酸性越强;中性溶液：c(H+)=c(
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【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家整理了此文“高二化学教案：溶液的酸碱性教学案”，供大家参考!

本文题目：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案

第二单元 溶液的酸碱性

第1课时　溶液的酸碱性

[目标要求]　1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。　2.了解pH的定义及简单的计算。

一、溶液的酸碱性

1.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.0×10-5mol•L-1，根据KW=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14mol2•L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol•L-1 。

2.酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)越大，酸性越强;

中性溶液：c(H+)=c(OH-);

碱性溶液：c(H+)

二、溶液的酸碱性与pH的关系

1.溶液pH的定义

(1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。

在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。

(2)pH值与溶液酸碱性的关系

在25 ℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1，所以在25 ℃时，pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH-)越大，溶液的碱性越强。pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算

(1)强酸与强酸混合液的pH

强酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→电离n1(H+)=c1(H+)•V1，

强酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→电离n2(H+)=c2(H+)•V2，

⇒V混=V1+V2　n混(H+)=c1(H+)•V1+c2(H+)•V2⇒c混(H+)=c1H+•V1+c2H+•V2V1+V2⇒pH。

(2)强碱与强碱混合液的pH

强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)――→电离n1(OH-)=c1(OH-)•V1

强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)――→电离n2(OH-)=c2(OH-)•V2

⇒V混=V1+V2　n混(OH-)=c1(OH-)•V1+c2(OH-)•V2

⇒c混(OH-)=c1OH-•V1+c2OH-•V2V1+V2，再求c(H+)=KWcOH-⇒pH。

三、溶液pH的测定方法

1.酸碱指示剂

酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。

常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：

指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞

变色范围pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0

溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红

2.pH试纸

粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。

3.pH计

通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。

知识点一　溶液的酸碱性

1.下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液

C.pH<7的溶液 D.c(OH-)

答案　D

解析　任何水溶液中均含H+和OH-，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW=1.0×10-12mol2•L-2，c(H+)=1×10-6mol•L-1，pH=6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。

2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)

A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液

B.溶液的pH>7

C.溶液中：c(H+)

D.溶液中：c(H+)>1×10-7 mol•L-1

答案　C

解析　溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小，只有当c(H+)>c(OH-)时，溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性;当c(H+)4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。

3.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液

D.非电解质溶于水所得到的溶液

答案　B

知识点二　pH值计算

4.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是(　　)

A.4 B.7 C.8 D.11

答案　D

解析　由题意知由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1<1×10-7 mol•L-1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H+)=1×10-3 mol•L-1，pH=3，若是碱，c(OH-)=1×10-3 mol•L-1，pH=11。

5.25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)

A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7

答案　C

解析　酸中n(H+)=10-a×10，碱中n(OH-)=10-1410-b×1=10-14+b，根据混合后溶液呈中性，故n(H+)=n(OH-)，即10-a×10=10-14+b，所以a+b=15。

知识点三　pH的测定方法

6.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)

A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸

答案　D

解析　pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。

7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

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