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高二化学上册期末考试试题及答案

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学试题   阅读：8258次
概要： A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C.在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、 滴定过程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
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A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C.在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A、  酸式滴定管未用待测盐酸润洗    B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗

C 、 滴定过程中不慎有液体溅出     D、  滴定前仰视读数，滴定后平视读数

18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是

A 、 中和时所需NaOH的量前者多    B  、与活泼金属反应时的起始速率相等

C  、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学    D  、电离程度后者大

19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为(　 　)

A. 0.3 mol•L-1     B.0.2 mol•L-1      C.0.15mol•L-1  　  D.0.4 mol•L-1

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20、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;

下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ•mol-1

B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

21、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是(　　)

A.2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0          B.2CO(g)===2C(s)+O2(g)　ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0  D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0

22 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A.在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度

B.室温时，浓度均为 0.1  mol•L-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)

C.相同条件下，0.l mol•L-1 NaHCO3 和 0.1 mol•L-1 Na2CO3 溶液的 pH

D.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数

23、已知某温度下，0.l mol•L-1NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)   B.溶液的pH=1

C.c(Na+)=0.l mol•L-1≥c(B2-)       D.C(H+).c(OH-)=10-14

24、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)

二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分)

25、(1)①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为

② 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。

③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________    。

(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：

所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：

A.HCl B.CH3COOH  C.NH4Cl    D.CH3COONa  E.NaOH F.NaCl  按pH由大到小的顺序排列                       (填序号)

(4)加热蒸干AlCl3溶液得到         ;接下来灼烧得         ;(填化学式)

用离子方程式及简短的文字说明原因

26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围

(1)0.05mol/LH2SO4溶液              ;(2)0.01mol/LNaOH溶液

(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍            ;

(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍                     。

27、常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号 HCl物质的量浓度(mol•L-1) AOH物质的量浓度(mol•L-1) 混合溶液的pH

甲 0.1 0.1 pH=a

乙 0.1 c pH=7

丙 0.1 0.1 pH=5

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                               。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________ (选填“是”或“否”)。

(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol•L-1。

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