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高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学同步练习   阅读：8212次
概要： www.kmf8.com为大家提供“高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用”一文，供大家参考使用：高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用综合运用8.下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4 ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4 ③盛200 mL ZnCl2 ④盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）A.④②③① B.④③①② C.④③②① D.④①③②解析：4个装置中①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.002 mol 电子，生成c(H+)=0.002/0.1=0.02 mol·L-1,②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H++2e-H2↑转移0.002 mol 电子，则消耗0.002 mol H+,溶液中剩余（H+）==0.01mol·L-1,③装置实际上是一个电镀池，pH不变，④装置为电解NaCl饱和溶液，生成N
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高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用

综合运用

8.下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4 ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4 ③盛200 mL ZnCl2 ④盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）

A.④②③① B.④③①② C.④③②① D.④①③②

解析：4个装置中①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.002 mol 电子，生成c(H+)=0.002/0.1=0.02 mol·L-1,②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H++2e-====H2↑转移0.002 mol 电子，则消耗0.002 mol H+,溶液中剩余（H+）==0.01mol·L-1,③装置实际上是一个电镀池，pH不变，④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH最大，所以正确的顺序为④③②①。

答案：C

9.将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）

 

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量/g

阴极析出物的质量/g

A

0.062 (6.2%)

19

152

B

0.062 (6.2%)

152

19

C

0.042 (4.2%)

1.2

9.4

D

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