当前位置:考满分吧中小学教学高中学习网高二学习辅导高二化学辅导高二化学试题高二化学期中试题测试练习» 正文

高二化学期中试题测试练习

[10-20 00:47:15]   来源:http://www.kmf8.com  高二化学试题   阅读:8522
概要: a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④⑥②24. 是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断,这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。这些物质每两个分子一组再进行酯化反应,最多可生成________种酯。在新生成的酯中,相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。参考答案故选C。考点:电子式 酯化反应 蛋白质 化学键点评:解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式,必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为:1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解,最终形成多种a-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度的中性盐溶液中,由于水化层被破 坏和表面电荷被中和,容易发生沉淀)。4.变性(蛋白质在某些理化因素的作用下,其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失,蛋白质变性的因素有:高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。)5.显色:遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道
高二化学期中试题测试练习,标签:高二化学试题及答案,http://www.kmf8.com

a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④⑥②

24. 是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断,这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。这些物质每两个分子一组再进行酯化反应,最多可生成________种酯。在新生成的酯中,相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。

参考答案

故选C。

考点:电子式 酯化反应 蛋白质 化学键

点评:解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式,必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为:1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解,最终形成多种a-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度的中性盐溶液中,由于水化层被破 坏和表面电荷被中和,容易发生沉淀)。4.变性(蛋白质在某些理化因素的作用下,其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失,蛋白质变性的因素有:高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。)5.显色:遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道。不能忽视环烷烃中的C-C键。

3.【答案】B

【解析】

4.【答案】D

【解析】苯丙醇胺的结构简式如上图,从结构上看它不能与溴水反应,

5.【答案】D

【解析】A项,制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液;B项,检验尿糖应用新制的Cu(OH)2悬浊液;C项,配制1.0 mol•L-1SnCl2溶液应用容量瓶,加水稀释至100 mL。

6.【答案】C

【解析】

7.【答案】A

【解析】其结构中不含有醛基,不能发生银镜反应

8.【答案】C

【解析】

9.【答案】C

【解析】本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色,A错误;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物,是混合物,不是电解质,而葡萄糖属于非电解质,只有乙酸才属于电解质,B不正确;溴乙烷属于卤代烃,在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应,生成乙烯,C正确;食用植物油属于油脂,油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,水解生成的醇是丙三醇即甘油,D不正确。

10.【答案】B

【解析】①蚕丝的主要成分是蛋白质;③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质也可能是无机物,如Br2、I2等;⑤橡胶中的天然橡胶属于天然高分子材料;⑥石油的分馏属于物理变化。

二、实验题

11.【答案】乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液

【解析】由Ⅰ可知:F、G为葡萄糖溶液和蔗糖溶液;由Ⅲ可知F为葡萄糖溶液,G为蔗糖溶液,B为乙酸。由Ⅱ可知C、D、E应为苯,乙酸乙酯、油脂,故A只能是乙醇。又由Ⅳ可知C为苯,D为乙酸乙酯,E为油脂。

12.【答案】(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓、

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O.

体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.

【解析】实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.

实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数.

实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH溶液, Mg2+生成Mg(OH)2沉淀, Al3+生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.

三、计算题

13.【答案】(1)59.3% (2)21.4 mg (3)0.07 g 符合

【解析】(1)w(I)= ≈59.3%.

(2 , 则m(I)=21.4 mg.

(3)KIO3 ~ 3I2

214g   3×254 g

m(KIO3) 0.0254 g

则100 g碘盐样品中m(KIO3)≈0.007 g

则1000 g碘盐中含KIO3的质量为0.07 g, 介于0.06~0.08 g, 故符合国家标准.

14.【答案】(1)CH2O

(2)150 C5H10O5

(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

【解析】据“充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O, 再据“相对分子质量是实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式. 然后确定它的分子结构: “0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”, 首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基, 根据“0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应”, 可计算出羟基数目为4个.

四、推断题

15.【答案】(1)SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤

(2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 气体由无色变成红棕色

(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)4∶2∶1

【解析】强酸性溶液中含有H+,则不含SiO32-、CO32-;加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4,则溶液中含有SO42-,不含Ba2+;气体A能够和氧气反应,所以A为NO,D为NO2,D到E的反应为:4NO2+O2+2H2O 4HNO3,说明该溶液中含有还原性离子,即Fe2+,则原溶液中一定没有NO3-。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体,则该气体一定是NH3,原溶液中一定含有NH4+。符合转化关系:“B H 沉淀K”的K为Al(OH)3,则溶液中含有Al3+。

16.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5 (2)H2O>HBr O>N

(3)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

(4)3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O 13NA

【解析】由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br,则气态氢化物的稳定性H2O>HBr,非金属性O大于N,即电负性O>N。(3)方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。(4)根据信息,方程式为3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。

17.【答案】(1)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

(2)

(3)Fe2O3+6H+===2Fe 3++3H2O,

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,

铜粉的质量m(Cu)=64 g/mol×0.010 mol=0.64 g。

(4)2 Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑

AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(注:不要求写OH-+CO2===HCO )

上一页  [1] [2] [3] [4]  下一页


Tag:高二化学试题高二化学试题及答案高中学习网 - 高二学习辅导 - 高二化学辅导 - 高二化学试题
上一篇:唐山一中高二化学期中试题练习