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高二化学期中试题测试练习

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学试题   阅读：8522次
概要： a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④⑥②24. 是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。这些物质每两个分子一组再进行酯化反应，最多可生成________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。参考答案故选C。考点：电子式 酯化反应 蛋白质 化学键点评：解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为：1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种a-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度的中性盐溶液中，由于水化层被破 坏和表面电荷被中和，容易发生沉淀)。4.变性(蛋白质在某些理化因素的作用下，其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失，蛋白质变性的因素有：高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。)5.显色：遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道
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a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④⑥②

24. 是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。这些物质每两个分子一组再进行酯化反应，最多可生成________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。

参考答案

故选C。

考点：电子式 酯化反应 蛋白质 化学键

点评：解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为：1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种a-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度的中性盐溶液中，由于水化层被破 坏和表面电荷被中和，容易发生沉淀)。4.变性(蛋白质在某些理化因素的作用下，其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失，蛋白质变性的因素有：高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。)5.显色：遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道。不能忽视环烷烃中的C-C键。

3.【答案】B

【解析】

4.【答案】D

【解析】苯丙醇胺的结构简式如上图，从结构上看它不能与溴水反应，

5.【答案】D

【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液;B项，检验尿糖应用新制的Cu(OH)2悬浊液;C项，配制1.0 mol•L-1SnCl2溶液应用容量瓶，加水稀释至100 mL。

6.【答案】C

【解析】

7.【答案】A

【解析】其结构中不含有醛基，不能发生银镜反应

8.【答案】C

【解析】

9.【答案】C

【解析】本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确;溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确;食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。

10.【答案】B

【解析】①蚕丝的主要成分是蛋白质;③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质也可能是无机物，如Br2、I2等;⑤橡胶中的天然橡胶属于天然高分子材料;⑥石油的分馏属于物理变化。

二、实验题

11.【答案】乙醇　乙酸　苯　乙酸乙酯　油脂　葡萄糖溶液　蔗糖溶液

【解析】由Ⅰ可知：F、G为葡萄糖溶液和蔗糖溶液;由Ⅲ可知F为葡萄糖溶液，G为蔗糖溶液，B为乙酸。由Ⅱ可知C、D、E应为苯，乙酸乙酯、油脂，故A只能是乙醇。又由Ⅳ可知C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂。

12.【答案】(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓、

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O.

体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.

【解析】实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.

实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数.

实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH溶液, Mg2+生成Mg(OH)2沉淀, Al3+生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.

三、计算题

13.【答案】(1)59.3%　(2)21.4 mg　(3)0.07 g　符合

【解析】(1)w(I)= ≈59.3%.

(2 , 则m(I)=21.4 mg.

(3)KIO3　～　3I2

214g　　　3×254 g

m(KIO3)　0.0254 g

则100 g碘盐样品中m(KIO3)≈0.007 g

则1000 g碘盐中含KIO3的质量为0.07 g, 介于0.06～0.08 g, 故符合国家标准.

14.【答案】(1)CH2O

(2)150　C5H10O5

(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

【解析】据“充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O, 再据“相对分子质量是实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式. 然后确定它的分子结构: “0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”, 首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基, 根据“0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应”, 可计算出羟基数目为4个.

四、推断题

15.【答案】(1)SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤

(2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 气体由无色变成红棕色

(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)4∶2∶1

【解析】强酸性溶液中含有H+，则不含SiO32-、CO32-;加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42-，不含Ba2+;气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2+，则原溶液中一定没有NO3-。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4+。符合转化关系：“B H 沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3+。

16.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(2)H2O>HBr　O>N

(3)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

(4)3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O　13NA

【解析】由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br，则气态氢化物的稳定性H2O>HBr，非金属性O大于N，即电负性O>N。(3)方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。

17.【答案】(1)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

(2)

(3)Fe2O3+6H+===2Fe 3++3H2O，

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，

铜粉的质量m(Cu)=64 g/mol×0.010 mol=0.64 g。

(4)2 Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑

AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(注：不要求写OH-+CO2===HCO )

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