13.0
ΔH1
②1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL
13.0
ΔH2
(1)实验中碱液过量的目的是________________________。
(2)甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据是_____________ _________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__________________________________________。
(3)实验测得的温度是：①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容，则ΔH1＝__________；ΔH2＝__________(已知溶液密度均为1 g/cm3)。
解析：(1)中和热的测定属于定量实验，发生反应的酸和碱必须有一方是过量的。在由两种或多种物质构成的化学反应中，欲使某一种物质完全反应，让其他物质过量是有效措施之一。
(2)在上表的信息中，除了NaOH和NH3·H2O的碱性强弱程度不同外，其他都相同。
(3)ΔH＝－m·c·(T2－T1)/n(H2O)，n(H2O)＝0.050 mol。
答案：(1)保证酸完全反应，减小实验误差
(2)①②中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱
(3)－56.9 kJ/mol－52.7 kJ/mol
21．(9分)写出温度为298K时，下列反应的热化学方程式：
(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ。
_______________________________________________________
(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
_______________________________________________________
(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
_______________________________________________________
答案：(1)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138 kJ/mol
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol
(3)2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋181.4 kJ/mol
22．(6分)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是__________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH
B．Na(s)＋2(1)Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1
C．Na(s)===Na(g)ΔH2
D．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH3
E.2(1)Cl2(g)===Cl(g)ΔH4
F．Cl(g)＋e－===Cl－(g)ΔH5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式
_______________________________________________________
答案：(1)A
(2)ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
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