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高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题二
17．(8分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水溶液或品红。打开T形螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：
(1)实验中观察到的现象是______________________________ __________________________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该实验的原理是_____________________________________。
(4)实验中进行的化学反应方程式是_____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系________________________________。
解析：由于CaO和H2O的反应为放热反应，使温度升高，使大试管内气体压强增大，U形管中两端液体，左管下降，右管上升。
答案：(1)U形玻璃管里的红黑水会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和水反应放出热量，使大试管中的空气膨胀，引起U形管中的红墨水柱不再相平
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2xkb1.com
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
18．(8分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出CH4燃烧的热化学方程式_______________________ _________________________________________________________。
(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890 kJ。
(3)若将a mol CH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。
解析：(1)1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ的热量，反应的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol。
(2)由液态水转化为水蒸气需要吸收热量，因此，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出的热量小于890 kJ。
(3)若a mol气体全部是CO，则放出283a kJ的热量。若a mol气体全部是CH4，则放出890a kJ的热量。
因此，混合气体放出的热量Q的取值范围为：283a kJ＜Q＜890a kJ。
答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol(2)＜(3)283a kJ＜Q＜890a kJ
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