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高二化学练习：化学反应速率每课一练夯基达标二
6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为2MN B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化来表示，也可用不同物质的物质的量的变化来表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，也等于物质的量的变化量之比。
答案：D
7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）
A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍
解析：由=64
知v2=64v1
答案：D
8.下列说法正确的是（ ）
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子百分数是个定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
解析：升温会使分子能量增大，增大了反应物中活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多，只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。
答案：D
9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
解析：反应速率与生成CO2的体积成正比，并由曲线进行判断。
答案：B
10.在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
解析：把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，是10 ℃时反应速率的16倍,即为24倍，所以=4。
则Δt=40 ℃，反应需在50 ℃下进行。
答案：C
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