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高三化学教案：弱电解质的电离平衡

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8591次
概要： 【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高三化学教案：弱电解质的电离平衡”，供大家参考!本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质： ___________________________________2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项 ：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项 ：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A.硫
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【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高三化学教案：弱电解质的电离平衡”，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡

专题1 弱电解质的电离平衡

【考点扫描】

1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。

2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。

3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。

4、电离平衡常数的表示、判断及计算

【知识梳理】

一、电解质和非电解质的比较

1、定义：

电解质：_______________________________________________

非电解质： ___________________________________

2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)

②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是

第一组选项 ：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气

第二组选项 ：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠

③、下列属于电解质的是：

A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体

3、归纳总结：

电解质 非电解质

定义

物质种类

溶质粒子

导电条件

导电实质

举例分析

二、强电解质和弱电解质

1、定义

强电解质：______________________________________

弱电解质：______________________________________________

2、问题讨论：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，

(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸

试讨论下列两种情况放出H¬2的初速率和放出H2的总量.

初速率 氢气物质的量

(1)同体积同物质的量浓度

(2)同体积同pH值

(2)判断电解质强弱的方法：

3、归纳总结：

强电解质 弱电解质

电离程度

溶液中存在微粒种类

物质种类

结构特点

电离方程式 HnA HnA

三、电解质溶液导电能力的强弱

1、 ①电解质溶液的导电机理： 。

② 溶液的导电能力： 。

③溶液导电能力的影响因素：

内因： 。

外因： 。

2、问题讨论：几个一定和几个不一定：

①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比

②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性

③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱

④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.

3、归纳总结：

电解质 非电解质(如氨气) 金属

导电条件

导电微粒

影响因素

四、弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡建立：

以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。

2、问题讨论：

3、归纳总结：

(1)电离平衡的特点：

(2)影响电离平衡的因素：

越热越电离: 电离是 (吸热或放热)过程，因此，升高温度使平衡向 移动。

越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。

同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动;

减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。

加入能反应的物质：平衡向 移动。

(3)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：

C(H+) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：

C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率

一元强酸

一元弱酸

五、电离方程式和离子方程式

1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号;弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离;所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。

2、离子分程式书写时，强电解质(除难溶性盐)一律写 符号;弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。

六、电离平衡常数

1、定义： 。

2、电离常数的意义： 。

3、电离常数的影响因素： 。

4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。

【典例精析】

【例1】下列物质既能导电又属电解质的是 ( )

A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇

【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )

A.溶化时不导电

B.水溶液的导电能力很差

C.不是离子化物，而是极性共价化合物

D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

【例3】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

【例4】下列电离方程式书写正确的是： ( )

A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2- D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )

A.HR较强 B.HR’较强 C.两者差别不大 D.无法比较

【例6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。

【反馈练习】

1.(07上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键

C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电

2. (07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同

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