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高三化学教案：物质的量

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8967次
概要： 【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高三化学教案：物质的量”，供大家参考!本文题目：高三化学教案：物质的量第1讲 物质的量1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2.掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。(2)物质的量的基准(NA)：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-12.摩尔质量(M)1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。
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【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高三化学教案：物质的量”，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：物质的量

第1讲 物质的量

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。

2.掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。

第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量

(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。

(2)物质的量的基准(NA)：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1

2.摩尔质量(M)

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

3.关系式：n = ;n =

【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子

解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol-1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。

答案：AC

【例2】(2010福建卷) 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A.在18 中含有 个氧原子

B.标准状况下，22.4L空气含有 个单质分子

C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

D.含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为

解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18 正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1 的电子

D 所得溶液中含 个 ，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.

答案：A

第2课时 气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

2.表示符号：Vm

3.单位：L/mol(或L•mol¬-1)

4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

5.数学表达式：气体的摩尔体积= ， 即

6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：

①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。

②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。

【例】判断下列说法是否正确?并说明理由

1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA

3.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA

4.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

5.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA

6.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子

解析：1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压(25℃，1.01×105 Pa)下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。

2、本题叙述错误，分析方法同上。

3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO3在标准状况下为固体。故都不正确。

第3课时 阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2;P1=P2 ;V1=V2　 　n1 = n2

2.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

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