18、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比)。
(1)420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________;若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
(2)600～800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g)+ F2(g)，其反应热△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是____________________________________。
(3)900K时，容器中存在的组分有________________________________
19、将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n(O2)平=a mol， n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平= 。(用含a、b的代数式表示)。
20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
21.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反应的离子方程式为________________。
(2)t1～t2时刻内反应速率增大的原因为_______________________________。
(3)t2～t3时刻内反应速率又减小的主要原因为__________________________。
化学平衡移动原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题。下面举例分析如下，供学习参考。
22、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ;△H<0，
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L•min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
23.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 (多选扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
24、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g);△H>0,该反应的平衡常数可表示为：K=C(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
参考答案：
1、C 2 、B3 、C4、C5、AB6、A7、BC8、D9、A10、BC11、AB12、AD13、A14、A15、C16、 B 17、B
18.(1) Xe + 3 F2 === Xe F6 6 (2) >随着温度的升高，Xe F6(g) Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH>0。
(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
19、(1)H2O H2， CO CO2 (2)(2-2a-b) mol
20、(1) (2)吸热 (3)b、c (4)830
21、 (1)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+ (2)开始时，c(H+)增大，反应速率加快。(3)随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。
22.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) ①平衡> ②d a
23、(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b (4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分) (5)
24、(1)770℃ 890℃ (2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
(3)K=c(K)/c(Na)
【总结】2013年已经到来，新的一年www.kmf8.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“高三化学教案：化学反应速率和平衡”能给您带来帮助！下面请看更多频道：
更多频道：
高中频道 高中英语学习
- 高三化学教案：化学反应速率和平衡
- › 高三化学必修一第一单元教案：物质的分类
- › 高三化学同步练习：易错点
- › 高三化学—有色物的颜色同步练习
- › 高三化学—离子共存问题同步练习
- › 高三化学同步练习：元素金属性强弱
- › 高三化学：阿伏加德罗定律同步练习
- › 高三化学实验：固体酒精实验
- › 高三化学：检验尿糖实验的基本操作同步练习
- › 高三化学：玻璃棒点燃了冰块同步练习
- › 高三化学：维生素C测定的基本操作同步练习
- › 高三化学用：皂泡法检验硬水的硬度同步练习
- › 高三化学：离子反应常见类型同步练习
- 在百度中搜索相关文章：高三化学教案：化学反应速率和平衡
- 在谷歌中搜索相关文章：高三化学教案：化学反应速率和平衡
- 在soso中搜索相关文章：高三化学教案：化学反应速率和平衡
- 在搜狗中搜索相关文章：高三化学教案：化学反应速率和平衡