电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是
。
答案：(1)紫黑色 升华
(2)
有气泡产生
(3)
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无 。(如果
变蓝，说明有 。)
(4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：(1)考查物质的物理性质，较容易。(2)阳极发生氧化反应失电子 。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。(3)考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。(4)考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。
【例2】(2009天津卷，3)下列实验设计和结论相符的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案 B
解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错;
B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO32 -，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3- 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错;
D项，加热时，FeCl3会水解，错。
【例3】(2009江苏卷14)I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 ( )
A. 反应 的△H>0
B.若温度为 ，反应的平衡常数分别为
C.若反应进行到状态D时，一定有
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
答案 BC
解析 随着温度的不断升高， 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以 ，所以A项错;
因为 ， ，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即 ;C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时 的浓度在增加，所以 ，C项正确;
D项，从状态A到状态B， 的浓度在减小，那么 的浓度就在增加。
卤素单元测试
一、选择题(只有一个合理答案)
1.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( )
①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2=2HCl ④Cl2+H2O=HCl+HClO ⑤2HClO=2HCl+O2↑
A. ①④⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ②③④
2.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )
A.1/4 B.1/2 C.1/3 D.2/3
3.下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是 ( )
A.Na2S B.NaOH C.甲苯 D.裂化汽油
4.有关卤素的说法正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性.
B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.
C.卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸.
D.卤化氢的水溶液都是强酸
5.F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )
A.H2 B. HF C.OF2 D.O2
二、选择题(有1～2个合理答案)
6.下列离子方程式正确的是( )
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
7.已知Cl2与Br-、I-可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，且Br-、I-的还原性强弱顺序为：
I->Br-。某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物质的量比为1︰1︰1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的( )
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.1/6
8. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物可能有( )
A. B. C. D.
9.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢
C.氯水使有色布条褪色 D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应
10.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )
A.石蕊试剂 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.氯化铝
11. 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，下列措施会降低氯水的稳定性的是( )
A.通入少量H2S气体 B.加入少量小苏打 C.通入少量HCl气体 D.增大氯水浓度
12.某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是
A.原气体中一定有SO2，一定没有HBr B.原气体中可能有SO2
C.原气体中一定有HCl D.不能确定有无HCl，但一定没有CO2
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