阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况(0 ℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态;水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne：单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。
【例1】(2010上海卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【例2】(2010江苏卷，5)设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下， 的 溶液中氮原子数为0.2
B.1mol羟基中电子数为10
C.在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6
D.常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论 水解与否，根据元素守恒;B项，1mol羟基中有9 个电子;C项，在该反应中，每生成3mol ,转移5 个电子;D项，常温常压下，气体摩尔体积 不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【例3】(2010广东理综卷，8)设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4 个C-H键
B.1mol• 溶液含有 个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个 分子
解析：每个 中含有4个C-H键，故16g (1mol)中含有4 个C-H键
，A正确;
没有告诉溶液的体积，无法知道 的物质的量，故B错;
根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错;
常温常压下，22.4L 不是1mol。
答案：A
第4课时 混合气体的平均摩尔质量
1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)=
2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)=M1×n1%+M2×n2%+……=M1×V1%+M2×V2%+……
3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)=22.4ρ(混)
4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度： =
【例】(山东泰安)已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的 倍。
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算
[解析]假设NH4HCO3为1 mol，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故有：M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol;又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A的密度是相同条件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B
第5课时 物质的量浓度
1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： mol﹒L-1
2.表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L)
3.难点提示
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol•L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。
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