(5) 实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?
设计意图：培养学生对知识的迁移能力。
师生活动：
(1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。
氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水
化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?
设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。
师生活动：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?
(2) 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?
比较 Fe2+ Fe3+
颜色 浅绿色 棕黄色
主要化学性质 还原性：Fe2+――→氧化剂Fe3+
与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液显酸性
检验方法 (1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色
(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求
溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊
转化关系
问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?
设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。
师生活动：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?
(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?
【目标检测】
1.下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是( )
①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(2010•江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)( )
A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1
B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1
C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3
D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比
【课堂小结】
铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物的制备
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的检验
Fe3+遇KSCN溶液显红色
Fe2+遇KSCN溶液不显红色
3、Fe2+和Fe3+的相互转化
【总结】2013年已经到来，新的一年www.kmf8.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“高三化学教案：铁的重要化合物”能给您带来帮助！下面请看更多频道：
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