(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质;难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
3.强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
代表物 绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、NH4Cl等;强酸：HCl、HNO3等;强碱：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱碱：NH3•H2O等;水也是弱电解质
4.电离方程式
(1)概念：表示电解质电离的方程式。
(2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题：
①强电解质：完全电离，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。
②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，NH3•H2ONH+4+OH-。
【例1】 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )
A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质
[解析] 判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3•H2O才是电解质。
[答案] B
变式1 下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质;氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质;氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质;“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3•H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧
点评：NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的NH3•H2O在水溶液中电离出阴、阳离子使溶液导电，并非NH3本身电离而导电，NH3是非电解质。难溶性物质不一定是弱电解质。盐酸和氨水是混合物，不属于电解质或非电解质。
问题2、离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式的书写注意事项
(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。
(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。
(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na++H++SO2-4”)。
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
2.离子方程式的正误判断
(1)违背客观事实：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
(2)违背质量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。
(3)违背电荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。
(4)违背定组成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。
(5)违背得失电子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。
(6)掌握离子符号和化学式的准确应用：
其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。
(7)注意连接符号和状态符号的准确使用：“===”“↑”“↓”，错例不再列举。
(8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。
如：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
2NaCl(s)+H2SO4(浓)=====△Na2SO4+2HCl↑
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。
如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-===S2-+H2O;
NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。
(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。
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