A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑
21.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
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1、首页2、非选择题
第II卷(非选择题 共47分)
22.(10分)用化学用语回答下列问题
(1) 画出磷原子的原子结构示意图： (2) 写出H2S分子的结构式：
(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：
(4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：
(5)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,
8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
23.(12分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y是 (填名称); (2)写出含有10个中子X原子的原子符号
(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式
(4)W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显 ____ 性，其原因是：
(用离子方程式表示)。
24.(15分) A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;A 元素的原子在周期表中半径最小;4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式 、 ，
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化
学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳
制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是 极，电极反应式为
②b是 极，电极反应式为
附加题
25.(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为 。
月考试题答案
1 A
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C D A B B A D C C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C C B C D C D A C D
22.每空2分，共10分
(1) (2)H-S-H
(3)
(4)略 (5)略
25. (共10分)
(1)6.72(3分)
(2)- 41.8(3分)
(3)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-(4分)
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