【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考。
相对原子质量：H：1 I：127 C：12 O：16 N：14 S:32 Ba:137 Cu：64Fe：56
第Ⅰ卷(共46分)
一、选择题(包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语 使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B.次氯酸的结构式: H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图 D. 10个中子的氧原子：
2.下列说法正确的是
A.把100mL10mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol•L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟 100gH2O混合，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1
D.在浓度为1 mol/L的某酸溶液中，c(H+)≤1 mol/L
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA
B.1L1 mol•L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
C.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键
D.常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA
4.下列叙述正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA元素的金属性强
B.ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高
C.在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
5 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
6.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A.2 B.12 C.18 D.26
7.对于反应H— + NH3=H2 + NH2—的不正确的说法是
A.属于置换反应 B.H—是还原剂[
C.H2既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.小苏打中加入过量的石灰水
Ca2++2OH—+2HCO3-=CaCO3↓+CO32—+2H2O
B.氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.氯化镁溶液与氨水反应：
D.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最多
Al3++2SO +2Ba2++4OH =Al(OH)4—+2BaSO4↓
9.下述实验能达到预期目的的是
10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.CS2 B.PCl5 C.HClO D.BeCl2
11. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(题中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+n
12.下列实验操作或描述中错误的是
A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C.海带中碘元素的分离及 检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol•L-1为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
14.已知下列反应：①NH3+H+ NH4+ ②2Ag++S 2- Ag2S ③Ag++I- AgI
④Ag++ 2NH3 Ag(NH3)2+ ⑤Ag++Cl- AgCl，且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是
A.将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生
B.将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀
C.将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀
D.将碘化钾溶液滴入氯化银 的悬浊液中，不会产生黄色沉淀
15. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是
A.该电池的正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
B.该电池的负极反应式为：2H2-4e-== 4H+
C.该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2O
D.导电离子：H+(质子)由正极定向移动至负极
16.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol•L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量
A.1.6 a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.a g
17.下列物质不能通过化合反应制取的是
A.FeCl2 B.SO3 C.Fe(OH)3 D.Cu(OH)2
18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A.②③④ B. ②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
19.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+ Al(OH)4— SO42- NH4+ B.NH4+ Al3+ K+ Cl-
C.MnO4- K+ NO3- Mg2+ D.Fe2+ NO3- Na+ SO42
20.0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(na+) p="" ，则下列关系中，正确的是
A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol•L-1
C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)﹥c(HCN)
21、最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是
A.该物质的化学式为CO4 B.晶体的熔沸点高,硬度大
C.晶体中C原子数与C-O化学键之比1:4
D.晶体的空间最小环共由12个原子构成
22.将足量的铜粉加入到1L2mol/LHNO3和1mol/LH2SO4的混合溶液中，完全反应后可溶解的铜粉的质量为
A.48g B.192g C.96g D.100g
23.现有25ml2mol.L—1的Na2CO3 溶液和75ml 1 mol.L—1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为
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