④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 ( )
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥
19.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu
20.在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时，平衡向左移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向右移动
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
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1、首页2、非选择题
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
21.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉;D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
请回答下列问题：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);
⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;
⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中 键与 键个数比为______;
②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。
22.下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
⑴物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。
⑵请列举物质F的两种用途： 、 。
⑶写出X和Y反应的化学方程式 ;A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为 。
⑷请写出Y和F反应的离子方程式 。
23.某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。
请根据以上流程，回答相关问题：
⑴试剂a应该选用_______________;
⑵操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
⑶欲除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是
(填化学式)。
⑷调节pH的作用是 ，操作方法是 。
⑸操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
24.小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________;乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。
⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)
25.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散)，则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
(设该条件下的气体摩尔体积为23.8 ，结果保留到小数点后三位)。
参考答案
一、(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B C A C C C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C B C B B A C B
二、填空题(本题包括5小题，共60分)
21.(12分)
(1)第三周期ⅦA族(2分) N > O > C > Na(2分)
(2)分子(1分) 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 (2分)
(3)①H—O (1分) 1:1(2分)
②N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H = -1676kJ•mol-1(2分)
22.(12分)
(1) (2分);1︰2(2分)
(2)用作发酵粉、治疗胃酸过多等(或其他合理答案均可，各1分)
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