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高中化学试题汇编练习

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学试题   阅读：8127次
概要： 本文导航 1、首页2、化学练习 【摘要】进入了高三便进入了紧张阶段，大家要好好复习，备战高考。小编为大家整理了高中化学试题汇编，希望大家喜欢。2012-朝阳一模-7. 下列说法正确的是A.Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B.工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2012-东城一模-7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D > C B. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B > A D. 原子序数：B > A > C > D2012-房山一模-10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素 X Y Z W原
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 【摘要】进入了高三便进入了紧张阶段，大家要好好复习，备战高考。小编为大家整理了高中化学试题汇编，希望大家喜欢。

2012-朝阳一模-7. 下列说法正确的是

A.Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片

B.工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质

C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

D.S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

2012-东城一模-7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：D > C B. 一定都是短周期元素

C. 单质的还原性：B > A D. 原子序数：B > A > C > D

2012-房山一模-10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素 X Y Z W

原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099

最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1

A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

2012-丰台一模-11. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去)，下列说法正确的是

A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

2012-海淀适应练习-11.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12g 14X中含有中子的物质的量为8mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

2012-海淀一模-8. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

2012-门头沟抽测-9.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。

下列说法错误的是

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1

D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

2012-石景山一模-8.已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A.原子序数d>c>b>a

B.单质的还原性D

C.离子半径C3- > D- > B+> A2+

D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 C>B>A

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2012-西城一模-9.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y

B.ZX3¬可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

2012-丰台一模-25.(12分)下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

元素代号 W R X Y Z Q M

原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143

主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3

用化学用语回答：

(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。

(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。

(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因 。

(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 (填序号)。

A.平衡不发生移动 B.平衡向逆反应方向移动

C.NH3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大。

答案.(12分)

(1)第三周期 ⅠA族(2分)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)

(2)离子键、共价键或非极性共价键(2分)

(2分)

(3)氮的非金属性比磷的强(2分 合理即给分)

(4)t0~t1(2分)

2012-房山一模-25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 ( 用离子符号表示)。

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