【摘要】进入了高三便进入了紧张阶段，大家要好好复习，备战高考。小编为大家整理了2014届高三化学月考试卷，希望大家喜欢。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56
第I卷(126分)
6.下列有关物质性质和结构正确
A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D. Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4
向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑥ D.只有⑥
10.下列实验现象、结论及其推理都正确的是 ( )
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡 活动性：Al>Fe>Cu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
C a中布条不褪色，b中布条褪色 干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S>C>Si
11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 ( )
A.若简单离子为X2- 和Y-，则X2-的还原性强于Y-
B.若简单离子为mXa+与nYb-，则m+a = n-b
C.X、Y不可能为同一周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
13.氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na+>N3->Li+>H- ;②与水的反应都是非氧化还原反应;③若与盐酸反应都只生成一种盐;④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 ( )
A.①③ B.②③ C.②④ D.只有④
26.(16分)
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩ 。 其中：
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子，它们围成的几何体为 。
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是 (填结构式)
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是 。(填序号)
(4) 含有极性键的非极性分子是 (填序号)，用电子式表示其形成过程 。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 (填序号)，
(6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
(7)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
27.(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
28.(16分)
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —
熔点/℃ -70.0 -107.2 — — —
升华温度/℃ — — 180 300 162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
29.(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 (填增强或减弱)其原因是 。
【总结】2014届高三化学月考试卷就为大家介绍到这里了，大家在高三时期要把握住分分钟的时间，认真复习，成功是属于你们的。
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