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1、首页2、非选择题【摘要】高三是高中最重要的阶段，大家一定要把握好高三，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学综合试题，希望对大家有帮助。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是
A.雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C.0.5mol雄黄(As4S4，结构如右图)含有5NA个S—S键
D.1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③⑤
10.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：
2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
12.2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
A.青蒿素分子式为C15H22O5 B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C.原溶液中一定含有SO42-和Na+
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
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1、首页2、非选择题
26.(14分)W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。
(1)A的电子式可表示为 。
(2)A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(注意：任选①②中的一个小题回答即可)：
①A+C(A+G)： ;
②B+C(B+G)： 。
(3)常温下，同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较：pH(A) pH(B)(填“>”、“<”或“=”)，理由是：
。
(4)医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H来说，药片上的糖衣可以起到 作用。
(5)由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。
27.(14分)
肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。
(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-534.0kJ•mol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H =-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
(4)如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2 N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________(填 “变大”“变小”或“不变”)。
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